Nắm được các kiến thức cơ bản nhất ở bộ môn hóa học THPT để giải được các bài tập không phải là chuyện dễ, trong các dạng bài tập có độ dễ và độ khó khác nhau. Vậy khi làm bài tập hóa học cân bằng phương trình phản ứng của các chất vận dụng vào làm thí nghiệm cũng như trong thực tế có giống nhau không, Sau đây chúng tôi sẽ hướng dẫn các bạn cách cân bằng phương trình hóa học khi NH3 + Ni(OH)2 một cách nhanh nhất. Mời các bạn cùng theo dõi.
Nội dung tìm hiểu :
- Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2
- Ba(OH)2 Ra NH3 Viết cân bằng phương trình hóa học ra sao ?
- (NH4)2SO4 + NaOH → Na2SO4 + NH3 + H2O
- NH3 ra SO2 Viết cân bằng phương trình phản ứng
- Al2(SO4)3 + 6H2O + 6NH3 → 3(NH4)2SO4 + 2Al(OH)3
Viết phương trình hóa học đã cân bằng :
6NH3 + Ni(OH)2 → [Ni(NH3)6](OH)2
Trong đó :
NH3 là Bazơ amoniac
Ni(OH)2 là Niken(II)dihidroxit
[Ni(NH3)6](OH)2 là Hexamminenickel (II) hydroxide
Không có điều kiện phản ứng kèm theo.
Hiện tượng nhận biết
Phương trình không có hiện tượng nhận biết đặc biệt.
Phương trình cân bằng này, bạn chỉ thường phải quan sát chất sản phẩm [Ni(NH3)6](OH)2 (Hexamminenickel (II) hydroxide), được sinh ra
Hoặc bạn phải quan sát chất tham gia NH3 (amoniac), Ni(OH)2 (Niken(II)dihidroxit), biến mất.
Ni(OH)2 là gì? Phản ứng với các chất của Niken(II) hydroxide:
Niken(II) hydroxide là một hợp chất vô cơ với công thức hóa học Ni(OH)2. Nó là một chất rắn màu xanh lá cây, hòa tan trong amonia tạo phức amin và phản ứng với axit. Nó là chất điện hóa, được chuyển đổi thành niken(III) oxy-hydroxide, dẫn đến ứng dụng rộng rãi trong pin sạc.
Niken(II) hydroxide thường được sử dụng trong bình ắc quy điện. Cụ thể, Ni(OH)2 dễ dàng bị oxy hóa thành niken(III) oxy-hydroxide, NiOOH, kết hợp với phản ứng khử, thường là của một hydride của kim loại (phản ứng 1 và 2).
Phản ứng 1: Ni(OH)2 + OH− → NiO(OH) + H2O + e−
Phản ứng 2: M + H2O + e− → MH + OH−
Phản ứng thực tế: (trong H2O) Ni(OH)2 + M → NiOOH + MH
Trong hai dạng, α-Ni(OH)2 có năng lực lý thuyết cao hơn và do đó thường được xem là thích hợp hơn trong các ứng dụng điện hóa. Tuy nhiên, nó biến đổi thành β-Ni(OH)2 trong các dung dịch kiềm, dẫn đến nhiều cuộc điều tra về khả năng ổn định điện cực α-Ni(OH)2 cho các ứng dụng trong công nghiệp.